题目内容
20．下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl-的是（ ）| A． | 盐酸 | B． | 熔化的氯化钠 | C． | KClO3溶液 | D． | NaCl溶液 |
分析 电解质在水溶液中或熔融状态下电离为阴阳离子，氯酸钾为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，据此分析回答．
解答 解：A、盐酸在水溶液中电离出氢离子和氯离子，故A不选；
B、融化的氯化钠电离出钠离子和氯离子，故B不选；
C、氯酸钾为强电解质，在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，故C选；
D、氯化钠溶液电离出钠离子和氯离子，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了溶液的电离，掌握常见电解质在水溶液或熔融状态下的电离方程式，试题难度不大．
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在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．反应在t时刻达到平衡，据图回答下列问题：
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
| C． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| D． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
8．下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B． | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl- | |
| D． | 向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓ |
15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：1 | C． | 2：1 | D． | 1：3 |
12．某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（ ）
| A． | 产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见 | |
| B． | 不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性 | |
| C． | 蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖 | |
| D． | 产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO |
9．下列属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2KI+Cl2═2KCl+I2 | B． | CaCO3═CaO+CO2↑ | ||
| C． | SO3+H2O═H2SO4 | D． | MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl |
10．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、NO3- | B． | Na+、SO42-、Cl-、S2- | ||
| C． | NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- | D． | H+、K+、Cl-、Na+ |