Question

4．如图，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列分析不正确的是（　　）

• A． t₂可能是升高温度
• B． t₁时刻Y的体积分数可能比t₃时刻Y的体积分数小
• C． t₁时刻X的浓度可能比t₃时刻X的浓度大
• D． t₁时的平衡是从逆反应方向建立

Answer 1

分析 由方程式2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0可知，该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，由图象可知0～t₁时刻逆反应大于正反应速率，则平衡逆向移动，t₂时正反应速率突然增大，但达到平衡速率逐渐减小，则说明平衡正向移动，可加入X或Y，使反应物浓度增大，也可增大压强，以此解答该题．

解答 解：A．该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，正反应速率应逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，与图象不符，故A错误；
B．如加入Y，则平衡正向移动，正反应速率增大，达到平衡时Y的体积分数比原平衡大，故B正确；
C．如加入Y，平衡正向移动，则X的浓度逐渐减小，故C正确；
D．由图象可知0～t₁时刻逆反应大于正反应速率，则平衡是从逆反应方向建立，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学平衡的建立，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握图象曲线变化的意义，把握影响平衡移动的因素，难度不大．