Question

1．在常温常压下，10mL硫化氢气体和一定体积的氧气混合点燃，反应后恢复至原状态，余下15mL气体，则反应前氧气的体积为多少mL？

Answer 1

分析 可能发生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O或2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，常温下水为液体，则余下15mL气体为氧气或二氧化硫和氧气的混合气体，以此计算．

解答 解：若发生2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，剩余气体为氧气，参加反应的氧气为10mL×$\frac{1}{2}$=5mL，反应前氧气的体积为15ml+5mL=20mL；
若发生2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，二氧化硫和氧气的混合气体，参加反应的氧气为10mL×$\frac{3}{2}$=15mL，生成二氧化硫为10mL，反应前氧气的体积为15ml+5mL=20mL，
答：反应前氧气的体积为20mL．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及剩余气体的成分为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．