题目内容
小李同学准备用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
（1）小李同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和_ ．
（3）小李同学通过计算，决定用托盘天平称取 g CuSO4?5H2O．
取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是 （写化学式）
（4）配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 ．
（1）小李同学选用的容量瓶容积的规格是
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
（3）小李同学通过计算，决定用托盘天平称取
取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是
（4）配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
考点：溶液的配制
专题：实验题
分析：（1）常见容量瓶规格为100mL，250mL，500mL，1000mL等；
（2）溶解时用到玻璃棒加速溶解，转移液体用到玻璃棒起引流作用；
（3）根据硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，利用n=cvM计算硫酸铜晶体的质量；
根据铜离子和硫酸根离子分别形成沉淀；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
（2）溶解时用到玻璃棒加速溶解，转移液体用到玻璃棒起引流作用；
（3）根据硫酸铜与硫酸铜晶体的物质的量相等，利用n=cvM计算硫酸铜晶体的质量；
根据铜离子和硫酸根离子分别形成沉淀；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（2）在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×1.0mol?L-1×250g/mol=125.0g；取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入Ba（OH）2溶液可以生成两种沉淀：氢氧化铜、硫酸钡沉淀，
故答案为：125.0；Ba（OH）2；
（4）①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，因配制过程中还需加水，故无影响；
②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高，
故答案为：无影响；偏高．
故答案为：500mL容量瓶；
（2）在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌加速溶解；引流；
（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×1.0mol?L-1×250g/mol=125.0g；取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入Ba（OH）2溶液可以生成两种沉淀：氢氧化铜、硫酸钡沉淀，
故答案为：125.0；Ba（OH）2；
（4）①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，因配制过程中还需加水，故无影响；
②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高，
故答案为：无影响；偏高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，误差分析是本题的难点所在，注意学会根据物质的量浓度公式来分析判断．
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| ||
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