题目内容
16．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）| A． | 150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 | B． | 75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液 | ||
| C． | 150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 | D． | 50mL 1mol•L-1氯化镁溶液 |
分析 电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，结合选项计算判断．
解答 解：50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L，
A.150mL 1mol•L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1×1mol/L=1mol/L；
B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度为2×1.5mol/L=3mol/L；
C．氯酸钾溶液中没有氯离子；
D.50mL 1mol•L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度为2×1mol/L=2mol/L，
故选：B．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，根据电离方程式理解电解质溶液浓度与离子浓度关系．
练习册系列答案
阶梯计算系列答案
相关题目
已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式Fe（OH）2F的化学式Fe（OH）3；
7．
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）| A． | 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 | |
| B． | 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O | |
| C． | 该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 | |
| D． | 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe（OH）3易溶于水形成胶体 | |
| B． | CuSO4溶液可观察到丁达尔现象 | |
| C． | Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象 | |
| D． | 胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间 |
11．过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．当0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为（ ）
| A． | 21.2g | B． | 21.6g | C． | 22.0g | D． | 22.4g |
8．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
5．
反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2，P1＜P2，△H＜0 | B． | T1＜T2，P1＞P2，△H＞0 | ||
| C． | T1＞T2，P1＞P2，△H＜0 | D． | T1＞T2，P1＜P2，△H＞0 |