题目内容

11．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（　　）
A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

分析 A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；
B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破；
C．量筒不能用于配置溶液；
D．如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸．

解答 解：A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；
B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确；
C．量筒不能用于配置溶液，应改为烧杯中进行，故C错误；
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸，故D正确．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）．
（1）铁粉中混有铝粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（4）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
2．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在如图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色． 
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h． 
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥 
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发． 
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不断搅拌．
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）．
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗．
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；除去该固体操作为抽滤．
19．钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
 某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的．在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba（NO3）2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba（NO3）2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10   Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤．用离子方程式说明该提纯的原理BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程中Ba（FeO2）2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的B．
A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2       D．Ba（OH）2
（4）废渣2为Fe（OH）3．
（5）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶．
（6）过滤Ⅲ后的母液应循环到容器c中（选填a、b、c）
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为$\frac{261m}{233w}$×100%．
6．（1）同温同压下，等体积NO和NO2的物质的量之比1：1，密度比15：23
（2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是，30
（3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比1：3
（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液体积为25mL
（5）在VL  Al2（SO4）3中含Al3+m g，则溶液中SO42- 的物质的量浓度为$\frac{m}{18V}$mol/L
（6）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需浓H2SO4的体积为13.6mL；
（7）将标准状况下的VL HCl（气）溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．
16．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是bc（填代号）．
a．高空排放                   b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3         d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．
证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．
3．铁矿石的主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
【提出假设】
假设1：铁矿石中只含+3价铁     假设2：铁矿石中只含+2价铁    假设3：铁矿石中含+2、+3价铁
【定型探究】
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量稀硫酸，微热，充分溶解后将滤液分成4份：①向第一份中加入少量KSCN溶液；②向第二份中加入适量高锰酸钾溶液；③向第三份中加入少量KSCN，再加入适量双氧水；④向第四份中加入适量氢氧化钠溶液．
（1）上述方案中一定能证明铁矿石中含有+2价铁的方案是②．
【定量探究】
实验（二）铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
（4）若将H2换成CO，则还需补充尾气吸收装置．
实验（三）．铁矿石中含铁量的测定

（5）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；步骤⑤中用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶．
（6）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．由以上数据可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6 ．
20．下列有关焰色反应的实验操作中正确的是（　　）
A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝
B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同
C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可
1．常温下，向100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示原醋酸溶液的浓度a=$\frac{1{0}^{-8}}{b}+0.1$mol/L．

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