将100mL质量分数为14%的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度稀释至原来的一半.下列稀释方法正确的是( )A．往原溶液中加100mL水B．再加100mL原溶液C．将原溶液稀释为200mLD．加入等浓度等体积的硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．将100mL质量分数为14%的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度稀释至原来的一半，下列稀释方法正确的是（　　）

	A．	往原溶液中加100mL水		B．	再加100mL原溶液
	C．	将原溶液稀释为200mL		D．	加入等浓度等体积的硫酸

分析 A、往原溶液中加100mL水，溶液的体积不是200ml；
B、再加100mL原溶液，溶液的浓度不变；
C、将原溶液稀释为200mL，溶液中溶质的物质的量不变，体积为原来体积的2倍；
D、加入等浓度等体积的硫酸，两者恰好完全反应．

解答解：A、往原溶液中加100mL水，溶液的体积不是200ml，所以物质的量浓度不是原来的一半，故A错误；
B、再加100mL原溶液，溶液的浓度不变，不符合题意，故B错误；
C、将原溶液稀释为200mL，溶液中溶质的物质的量不变，体积为原来体积的2倍，所以物质的量浓度为原来的一半，故C正确；
D、加入等浓度等体积的硫酸，两者恰好完全反应，氢氧化钡的物质的量为0，所以反应后氢氧化钡的物质的量浓度为0，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 与 A 组成的原电池Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）A 与 B 组成的原电池，电子流向为B→A．（填 A→B 或 B→A）

17．如图是实验室内制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学法哪个城市．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c；溶液的作用为检验三价铁离子生成（填序号）．
供选试剂：a．浓H₂SO₄ b．FeCL₂ 溶液 c．KSCN 与FeCL₂ 的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中应加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化学式）．证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．

14．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（　　）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	将乙醇与浓硫酸共热至l70℃，所得气体通入酸性KMnO₄溶液中	酸性KMnO₄溶液褪色	乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯
B	淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热，加新制Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾	有砖红色沉淀产生	淀粉发生水解，产物有还原性
C	向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置	溶液上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
D	在洁净的试管中加入2%硝酸银溶液1mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止，再滴加几滴乙醛，振荡后，放入热水浴中加热	试管壁出现光亮的银镜	乙醛发生了氧化反应，乙醛有还原性

1．

某实验小组拟用铜片、锌片、CuCl₂溶液、ZnCl₂溶液等设计原电池．并将装置图画到了如图所示程度．
（1）通过增加仪器对图进行必要的补充，以完善原电池装置（在原图上作答）
（2）写出负极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）若用上述原电池和惰性电极电解CuCl₂溶液，电解池的阳极应连接铜片（填写“铜片”或“锌片”），电解CuCl₂溶液的离子方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

11．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）

	A．	鼓励使用液化石油气做燃料		B．	鼓励使用太阳能、风能等能源
	C．	鼓励煤火力发电，少用水力发电		D．	鼓励用私家车，少坐公交车出行

18．分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物
③根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸和无氧酸．

15．某含氧物质X仅含三种元素，在如图是常见元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质．
①反应Ⅲ的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是2：1．
Ⅱ．若D为淡黄色固体化合物，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①D中含有化学键有离子键、共价键．
②写出D与H₂O反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
③当有7.8g D与H₂O反应时转移的电子数为0.1N_A．
④反应Ⅲ的化学反应中还原剂与氧化剂的质量比为1：1．

16．下列各组叙述中，有错误的是（　　）

	A．	钙、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素
	B．	发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
	C．	用肥皂水可鉴别硬水和软水
	D．	氢能源的大量应用需解决制取成本高、贮存困难等问题

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