短周期元素A.B.C.D.E原子序数依次增大.其中A.C同主族.B.E同主族.A的最外层电子数与次外层电子数相等.E是太阳能转化为电能的常用材料.则下列说法正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱:A＞CB．D.E是铝土矿的主要成分C．B.E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．B.C.D.E的氧化物都是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C
	B．	D、E是铝土矿的主要成分
	C．	B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
	D．	B、C、D、E的氧化物都是离子化合物

分析短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为C元素，结合原子序数可知D为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答解：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为C元素，结合原子序数可知D为Al，
A．金属性Mg＞Be，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＜C，故A错误；
B．D为Al，E为Si，为铝土矿的主要成分，故B正确；
C．B为C元素，E为Si，对应的氧化物分别为二氧化碳、二氧化硫，物理性质和化学性质不同，故C错误；
D．C元素，E为Si，对应的氧化物为共价化合物，故D错误．
故选B．

点评本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，注意把握晶体类型的判断，难度不大．

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6．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中：c²（H⁺）≠c（H⁺）•c（A^-）+K_w
	B．	由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	0.1 mol•L^-1 HA溶液与0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）═c（A^-）+2c（OH^-）

12．

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）基态铬原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②常温下CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于分子晶体．
③COCl₂分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm，则熔点：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂（CO）₂•2H₂O]，其结构如图．下列说法不正确的是AC（填字母序号）．
A．该复合物中只含有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³
C．该复合物中只有CO和H₂O作为配位体
D．CO与N₂的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12，列式表示Al单质的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm^-3（阿伏加德罗常数数值为6.02×10²³，铝的相对原子质量为27）．

19．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）

	A．	原子序数为34
	B．	最高价氧化物的水化物的分子式为：H₂SeO₄
	C．	Se的非金属性比Br强
	D．	气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱

9．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙=丙+丁，则满足条件的甲和丙为（　　）

16．将洁净的金属片 Fe、Zn、A、B 分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 与 A 组成的原电池Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）A 与 B 组成的原电池，电子流向为B→A．（填 A→B 或 B→A）

13．向10mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）Al（SO₄）₂溶液中滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL．下列表述正确的是（　　）

	A．	x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）
	B．	x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强
	C．	x=25时，溶液中主要有Ba²⁺、AlO₂^-，c（Ba²⁺）＞c（AlO₂^-）
	D．	x=30时的离子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

14．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（　　）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	将乙醇与浓硫酸共热至l70℃，所得气体通入酸性KMnO₄溶液中	酸性KMnO₄溶液褪色	乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯
B	淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热，加新制Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾	有砖红色沉淀产生	淀粉发生水解，产物有还原性
C	向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置	溶液上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
D	在洁净的试管中加入2%硝酸银溶液1mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止，再滴加几滴乙醛，振荡后，放入热水浴中加热	试管壁出现光亮的银镜	乙醛发生了氧化反应，乙醛有还原性

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