题目内容

1．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，为可逆反应；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应；
D．草酸为弱酸，是弱电解质，弱电解质应保留化学式．

解答 解：A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱，l离子方程式：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，故A错误；
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为+HCO3-→+H2O+CO2↑，故C错误；
D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，注意酚羟基和羧基活泼性，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．25℃时，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变
B．加入少量固体CuSO4，c （H+）增大，Kw不变
C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变
D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变
12．铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于分子晶体．
③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是AC（填字母序号）．
A．该复合物中只含有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12，列式表示Al单质的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm-3（阿伏加德罗常数数值为6.02×1023，铝的相对原子质量为27）．
9．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙=丙+丁，则满足条件的甲和丙为（　　）
A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅
16．将洁净的金属片 Fe、Zn、A、B  分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶 液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
金属电子流动方向电压/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A-0.15
BB→Cu+0.3
根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 与 A 组成的原电池Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
（3）A 与 B 组成的原电池，电子流向为B→A．（填 A→B 或 B→A）
6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：ANa BAl CSi DP
（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正确的是（　　）
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
B．x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强
C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
10．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键
D．常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
11．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）
A．鼓励使用液化石油气做燃料B．鼓励使用太阳能、风能等能源
C．鼓励煤火力发电，少用水力发电D．鼓励用私家车，少坐公交车出行

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