题目内容

10．酸雨的pH小于5.6，下列气体排放会形成酸雨的是（　　）
A．N2B．CO2C．SO2D．氟氯代烷

分析 正常雨水的pH约为5.6，雨水中溶解SO2，雨水的酸性增强，则酸雨的pH小于5.6，以此来解答．

解答 解：A．N2为空气的主要成分，不是污染物，故A不选；
B．CO2不是空气污染物，可导致温室效应，故B不选；
C．雨水中溶解SO2，雨水的酸性增强，则酸雨的pH小于5.6，故C选；
D．氟氯代烷可破坏臭氧层，导致臭氧空洞，与酸雨无关，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学与环境污染，为高频考点，把握常见的环境问题及污染物的排放为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．回答下列问题：
（1）二价铜离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol （SCN）2中含有π键的数目为4NA．
类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸
（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中的B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为分子间作用力．六方氮化硼晶体在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶体连长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm3（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“×”分别标明B和N的相对位置．
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1molCH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
B．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
C．0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数为0.1 NA
5．某课题组以甲苯为主要原料采用以下路线合成化妆品防霉剂：对-羟基苯甲酸乙酯．

请回答：
（1）产品的摩尔质量为168g•mol-1．
（2）请写出物质D的结构简式．
（3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥．反应⑧的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
（4）若把反应③和反应④的反应条件对调，会对制备产生的影响为会将酚羟基氧化．
（5）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
（6）的同分异构体很多，其中符合下列条件的有3种．
①遇到FeCl3溶液出现显色现象；
②能发生水解反应；
③能发生银镜反应；
④无-CH3结构．
上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为．
15．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（　　）
A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaI
2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的最高价氧化为对应的水化物化学式为H2XO3
YY是地壳中含量最高的元素
ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇、乙酸等
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
19．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气       
②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100mL 3mol•L-1的硝酸中加入5.6g铁
④在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1：3氮气和氢气合成氨
⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol•L-1的硫酸中   
⑥将足量Ca（ClO）2投入到20mL 10mol•L-1盐酸中
⑦将足量铜投入到50mL 12mol•L-1的硝酸中．
A．②④⑥⑦B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③
20．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$．下列说法正确的是（　　）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．放电时，电解质溶液中K+向正极移动
C．充电时，阳极反应为：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e-═Zn+4OH-
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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