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下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是
A．碳铵（碳酸氢铵） B．二氧化硅 C．氧化铝 D．一氧化碳
练习册系列答案
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3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
2SO3 是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
7．下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
| A． |  检验K+的存在 | B． |  | C． |  蒸馏 | D． |  检查气密性 |
4．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2-t3．
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图3所示．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=2.5×10-3．
反应达平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高温度 B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2 D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．
其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图3所示．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=2.5×10-3．
反应达平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高温度 B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2 D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．
5．现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 | B． | 2SO3（g）?═?2SO2（g）+O2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | H2（g）+CO（g）?═?C（s）+H2O（g）△H＞0 |