Question

12．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是（　　）

• A． 上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应
• B． 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol•L^-1，则此时v_（正）＜v_（逆）
• C． 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
• D． 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大

Answer 1

分析 A、依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断；
B、依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向气体体积增大的方向进行；
D、增大Ni（CO）₄（g），相当于增大压强，平衡正向进行．

解答 解：A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；
B、80℃时，测得某时刻Ni（CO）₄（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol•L^-1，Qc=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故B正确；
C、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；
D、恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了平衡常数的计算和数据判断应用，影响平衡因素分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．