题目内容

5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是（　　）
时间/s050010001500
c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
A．500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3 mol/（L•s）
B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol/L

分析 根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，
A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=$\frac{1}{2}$c（N2O5）=0.74mol/L，以此计算速率；
B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；
C．根据五氧化二氮平衡浓度计算平衡常数，转化率=$\frac{五氧化二氮参加反应的浓度}{反应初始浓度}×100%$；
D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．

解答 解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，
A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=$\frac{1}{2}$c（N2O5）=0.74mol/L，则500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3 mol/（L•s），故A正确；
B．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故B错误；
C．根据表中数据知，当c（N2O5）=2.5mol/L时，该反应达到平衡，参加反应的△c（N2O5）=（5.0-2.5）mol/L=2.5mol/L，根据方程式知，平衡时c（NO2）=2△c（N2O5）=5.0mol/L，c（O2）=$\frac{1}{2}$△c（N2O5）=1.25mol/L，平衡常数K=$\frac{5．{0}^{4}×1.25}{2．{5}^{2}}$=125，则五氧化二氮的转化率=$\frac{2.5mol/L}{5.00mol/L}×100%$=50%=0.5，故C正确；
D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．

练习册系列答案
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A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

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D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
16．回答下列问题：
（1）“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是CD（选填序号）．
A．缩小容器体积     B．增加CO的量
C．降低温度         D．扩大容器体积
③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是CD．
A．4.0mol NO、4.8mol CO
B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2
C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2
D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2
（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解．
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①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，转移电子0.5mol mol．
13．下列离子方程式正确的是（　　）
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20．完成下列3道小题，
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选项化学反应及其离子方程式评  价
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A．AB．BC．CD．D
15．（1）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．
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