下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O错误.醋酸应写为分子形式CH3COOH.CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误.产物不符合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下表中评价合理的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺	正确
B	大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O	错误，醋酸应写为分子形式CH₃COOH，CaCO₃应写成离子形式
C	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑	错误，产物不符合客观事实
D	NaOH溶液中通入少量CO₂反应：OH^-+CO₂=HCO₃^-	正确

A．

B．

C．

D．

分析 A．铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
B．醋酸是弱电解质，离子方程式要写化学式；
C．稀盐酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；
D．少量二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水．

解答解：A．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃+3H⁺，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，离子方程式要写化学式，碳酸钙是难溶性强电解质，要写化学式，离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B错误；
C．稀盐酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故C正确；
D．少量二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，知道氢氧化铁胶体的制备方法，题目难度不大．

练习册系列答案

化学式	H₂（g）	CO（g）	CH₃OH（l）
标准燃烧热（25℃） △H/kJ•mol^-1	-285.8	-283.0	-726.5

（1）已知：计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol^-1．
（2）在容积可变的密闭容器中充入1molCO（g）和2molH₂（g）进行CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生
成CH₃OH（g），H₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①该反应的△S＜0，图中的T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4 L．
③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是B．
A．升高温度 B．从平衡体系中及时分离CH₃OH C．充入He D．再充入0.5mol CO和1mol H₂
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（g）和6molH₂（g）生成CH₃OH（g）反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率0.16mol/（L•min）；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c （CO）的变化曲线．

5．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见表下列说法中不正确的是（　　）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

	A．	500s内用O₂表示的平均速率为1.48×10^-3 mol/（L•s）
	B．	T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂
	C．	T₁温度下N₂O₅的平衡转化率为50%
	D．	平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N₂O₅）＞5.00mol/L

2．乙醇分子结构中化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是（　　）

	A．	和金属钠反应是键①断裂		B．	和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤
	C．	和浓硫酸共热到140℃时仅断键②		D．	和浓氢溴酸混合加热时断键②

9．写出下列反应的化学方程式：
（1）由乙烯和水的反应CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（2）用甲苯制TNT的反应

+3HNO₃ $→_{△}^{浓硫酸}$

+3H₂O；
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（4）溴乙烷与NaOH溶液共热：CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br．

19．CaCl₂是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如图实验：

回答下列问题：
（1）该小组同学的实验目的是分离NaCl和CaCl₂；
（2）上图括号内的操作步骤为①过滤②蒸发结晶；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的盐酸（填名称）．
（4）在某Na⁺浓度为0.3mol•L^-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺；阴离子CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-
现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．请回答下列问题．
①不能确定是否存在的阴离子是NO₃^-．
②判断K⁺是否存在的根据根据电荷守恒（2n（CO₃^2-+）+2n（SO₄^2-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na⁺）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K⁺；若存在，c（K⁺）的最小浓度为0.1mol/L．
③混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加几滴Na₂CO₃溶液，如果没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．

6．实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

请回答下列问题：
（1）能完成本实验的装置是乙、丙（从甲、乙、丙中选填）
（2）试管B中装入的液体为饱和Na₂CO₃溶液．试管B中发生反应的化学方程式为2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
（3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为将浓H₂SO₄加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，发生反应的化学方程式为CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是A、B（选填答案编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水或堵塞；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准）．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是85%．

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	用小苏打（NaHCO₃）治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

4．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=4．
②HA的电离平衡常数K=1×10^-7．
③升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．

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