题目内容

14．下表中评价合理的是（　　）
选项化学反应及其离子方程式评  价
A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正 确
B大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，产物不符合客观事实
DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-正 确
A．AB．BC．CD．D

分析 A．铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
B．醋酸是弱电解质，离子方程式要写化学式；
C．稀盐酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；
D．少量二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水．

解答 解：A．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，离子方程式要写化学式，碳酸钙是难溶性强电解质，要写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．稀盐酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D．少量二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，知道氢氧化铁胶体的制备方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H
化学式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
标准燃烧热（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
（1）已知：计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容积可变的密闭容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）进行CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生
成CH3OH（g），H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4 L．
③在该容器中，下列措施可增加甲醇产率的是B．
A．升高温度  B．从平衡体系中及时分离CH3OH   C．充入He       D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g）反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率0.16mol/（L•min）；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c （CO）的变化曲线．
5．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表下列说法中不正确的是（　　）
时间/s050010001500
c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
A．500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3 mol/（L•s）
B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5）＞5.00mol/L
2．乙醇分子结构中化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是（　　）
A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤
C．和浓硫酸共热到140℃时仅断键②D．和浓氢溴酸混合加热时断键②
9．写出下列反应的化学方程式：
（1）由乙烯和水的反应CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（2）用甲苯制TNT的反应+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O；
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）溴乙烷与NaOH溶液共热：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
（5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．
19．CaCl2是一种易溶于水的物质，无法用过滤的方式将其和NaCl分离，经过分析讨论，某小组同学在此基础上继续设计了如图实验：

回答下列问题：
（1）该小组同学的实验目的是分离NaCl和CaCl2；
（2）上图括号内的操作步骤为①过滤②蒸发结晶；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的盐酸（填名称）．
（4）在某Na+浓度为0.3mol•L-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 阴离子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．请回答下列问题．
①不能确定是否存在的阴离子是NO3-．
②判断K+是否存在的根据根据电荷守恒（2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K+；若存在，c（K+）的最小浓度为0.1mol/L．
③混合液过滤后洗涤沉淀，检验沉淀洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加几滴Na2CO3溶液，如果没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．
6．实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

请回答下列问题：
（1）能完成本实验的装置是乙、丙（从甲、乙、丙中选填）
（2）试管B中装入的液体为饱和Na2CO3溶液．试管B中发生反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O．
（3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，发生反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是A、B（选填答案编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水或堵塞；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准）．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是85%．
3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小苏打 （NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
4．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=4．
②HA的电离平衡常数K=1×10-7．
③升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．

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