Question

18．有一种运送飞船的火箭燃料为液态氮氢化合物，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．则：
（1）该化合物的分子式为N₂H₄．
（2）若64g该物质与液态双氧水完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质还放出3000kJ的热量．写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）该氮氢化合物中N（H）=$\frac{32×12.5%}{1}$=4，N（N）=$\frac{32-4}{14}$=2，据此确定其分子式；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出N₂H₄的物质的量，然后计算出1mol N₂H₄燃烧放出热量，最后根据热化学方程式的书写原则解答．

解答 解：（1）该氮氢化合物中N（H）=$\frac{32×12.5%}{1}$=4，N（N）=$\frac{32-4}{14}$=2，该氮氢化合物的分子式为：N₂H₄，
故答案为：N₂H₄；
（2）64g N₂H₄的物质的量是：$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，2mol N₂H₄和双氧水完全反应生成氮气和水放出3000kJ的热量，则1mol N₂H₄和双氧水反应生成氮气和水放出1500kJ热量，该反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500 kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500 kJ/mol．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，正确确定有机物分子式为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．