题目内容

3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑

分析 A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；
B．氯气过量，溴离子和亚铁离子都参与反应，漏掉了溴离子与氯气的反应；
C．氨水为弱碱，无法弱碱氧化铝；
D．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，该反应不属于离子反应．

解答 解：A．将铜插入浓硝酸中生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；
B．向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe2++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．氨水碱性减弱，向Al2O3中加入氨水，二者不发生反应，故C错误；
D．碳和浓硫酸加热，该反应不是离子反应，无法书写离子方程式，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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18．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
ABCDE
①是一种烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C		①由C、H两种元素组成
②球棍模型为：
①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；
②能与E反应生成相对分子质量为100的酯		①由C、H、Br三种元素组成；
②相对分子质量为109		①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始有同分异构体．
（3）B的分子式为C6H6，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：；
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
19．下列有关实验叙述不正确的是（　　）
A．图①用于除去自来水中的Fe3+、C1-等杂质离子
B．图②中直接点燃气体，证明钠与乙醇反应的气体产物是H2
C．图③在探究NO充分转化成HNO3的实验中，观察气泡速率控制通入气体体积比
D．图④用该实验可以证明Cl2体现漂白作用的原因
11．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列比较中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：1
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的碳原子数目之比为1：1．
A．①②B．②③C．①②④D．①③④
18．已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为44.9%．
8．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿把铁棒取出，（1）能使铁棒质量增加的溶液是____；（2）溶液质量增加的是______．（　　）
A．稀硫酸B．食盐水C．硫酸铜溶液D．乙醇水溶液
15．下列现象不是由平衡移动引起的是（　　）
A．氯水光照颜色变浅
B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构．
12．下列说法正确的是（　　）
A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞
13．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）
A．在SO42-浓度为3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C．在任何存在Ag2SO4的悬浊溶度积中c（Ag+）=2c（SO42-）
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

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