题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NA |
| B、常温常压下，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NA |
| C、NA个氧分子和NA个氦分子的质量比等于4：1 |
| D、1.9 g的H3O+离子中含有的质子数为1.0 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B、氯气和氢氧化钙反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价，+1价；
C、依据分子数之比等于物质的量之比，依据n=
计算物质的量，结合摩尔质量计算质量之比；
D、依据n=
计算物质的量，结合微粒计算质子数；
B、氯气和氢氧化钙反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价，+1价；
C、依据分子数之比等于物质的量之比，依据n=
| N |
| NA |
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、气体摩尔体积的条件是标准状况，常温常压下，11.2 L氯气物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、氯气和氢氧化钙反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价，+1价，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NA，故B正确；
C、分子数之比等于物质的量之比，计算物质的量n=
=1mol，结合摩尔质量计算质量之比=（1mol×32g/mol）：（1mol×4g/mol）=8：1，故C错误；
D、依据n=
计算物质的量=
=0.1mol，结合微粒计算质子数=0.1mol×11×NA=1.1 NA，故D错误；
故选B．
B、氯气和氢氧化钙反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为-1价，+1价，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NA，故B正确；
C、分子数之比等于物质的量之比，计算物质的量n=
| N |
| NA |
D、依据n=
| m |
| M |
| 1.9g |
| 19g/mol |
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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