题目内容
写出下列物质的电子式．
①KCl ．
②MgCl2 ．
③Cl2 ．
④N2 ．
⑤H2O ．
①KCl
②MgCl2
③Cl2
④N2
⑤H2O
考点：电子式
专题：化学键与晶体结构
分析：①氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
②氯化镁为离子化合物，氯化镁中存在镁离子和氯离子，氯离子还需要标出最外层电子；
③氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构；
④氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
⑤水为共价化合物，分子中存在2个氧氢键，氧原子最外层为8电子．
②氯化镁为离子化合物，氯化镁中存在镁离子和氯离子，氯离子还需要标出最外层电子；
③氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构；
④氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；
⑤水为共价化合物，分子中存在2个氧氢键，氧原子最外层为8电子．
解答：
解：①KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为：
，
故答案为：；
②MgCl2，氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
，
故答案为：；
③Cl2，氯气分子中存在1个氯氯共用电子对，氯气分子的电子式为：
，
故答案为：；
④N2，氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为
，
故答案为：；
⑤H2O中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：
，
故答案为：．
，故答案为：
；②MgCl2，氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
，故答案为：
；③Cl2，氯气分子中存在1个氯氯共用电子对，氯气分子的电子式为：
，故答案为：
；④N2，氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为
，故答案为：
；⑤H2O中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：
，故答案为：
．
点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
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下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ）
| A、CaO、NO、CO |
| B、CCl4、H2O2、He |
| C、CO2、SiO2、NaCl |
| D、CH4、O2、Na2O |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径 A＞B＞D＞C |
| B、原子序数 d＞c＞b＞a |
| C、离子半径 B＞A＞C＞D |
| D、原子结构的最外层电子数目 D＞C＞A＞B |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Cu2+、OH- |
| B、H+、Cl-、ClO- |
| C、Na+、Ba2+、SO42- |
| D、Fe3+、Cl-、SO42- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（ ）
| A、NA个H+的质量为1g |
| B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+ |
| C、32gO2中含有2NA个O原子 |
| D、标准状况下，1molH2O中含有NA个分子 |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、在室温下，8g甲烷含有的共价键数为NA个 |
| B、3.2g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA |
| C、含有NA个中子的D2O的质量为2.0g |
| D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
下列物质属于离子晶体的是（ ）
| A、熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水 |
| B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 |
| C、熔点3550℃，不溶于水，不导电 |
| D、熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g?cm-3 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NA |
| B、常温常压下，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NA |
| C、NA个氧分子和NA个氦分子的质量比等于4：1 |
| D、1.9 g的H3O+离子中含有的质子数为1.0 NA |