题目内容
下列物质表示式正确的是（ ）
| A、N2的结构式：N-N |
B、Na+的电子式： |
| C、HCl的电子式：H：Cl |
D、F原子的电子式： |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，不是单键；
B．钠离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示；
C．氯化氢的电子式中应该写出氯原子最外层的3对孤电子对；
D．氟原子不带电荷，其最外层为7个电子．
B．钠离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示；
C．氯化氢的电子式中应该写出氯原子最外层的3对孤电子对；
D．氟原子不带电荷，其最外层为7个电子．
解答：
解：A．氮气分子中存在3对共用电子对，氮气的电子式为：
，所以氮气的结构式为：N≡N，故A错误；
B．钠离子的电子式用其离子符号表示，所以钠离子的电子式为：Na+，故B错误；
C．氯化氢分子为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢的电子式为：
，故C错误；
D．F原子为中性，最外层7个电子，反应中的电子式为：，故D正确；
故选D．
，所以氮气的结构式为：N≡N，故A错误；B．钠离子的电子式用其离子符号表示，所以钠离子的电子式为：Na+，故B错误；
C．氯化氢分子为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢的电子式为：
，故C错误；D．F原子为中性，最外层7个电子，反应中的电子式为：
，故D正确；故选D．
点评：本题考查了结构式、电子式的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确原子、阴阳离子的电子式的区别．
练习册系列答案
相关题目
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径 A＞B＞D＞C |
| B、原子序数 d＞c＞b＞a |
| C、离子半径 B＞A＞C＞D |
| D、原子结构的最外层电子数目 D＞C＞A＞B |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、在室温下，8g甲烷含有的共价键数为NA个 |
| B、3.2g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA |
| C、含有NA个中子的D2O的质量为2.0g |
| D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
下列物质属于离子晶体的是（ ）
| A、熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水 |
| B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 |
| C、熔点3550℃，不溶于水，不导电 |
| D、熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g?cm-3 |
下列关于
K的说法错误的是（ ）
40 19 |
| A、原子核内有21个中子 |
| B、质量数为40 |
| C、核外电子数为19 |
| D、中子数为19 |
下列化学用语或模型正确的是（ ）
A、氯化氢的电子式： |
| B、8个中子的碳原子：12C |
C、硫离子结构示意图： |
D、CH4分子的比例模型： |
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.05NA |
| B、22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA |
| C、1.6gNH2-离子所含电子数为NA |
| D、10g D2O所含的中子数为4.5NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NA |
| B、常温常压下，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NA |
| C、NA个氧分子和NA个氦分子的质量比等于4：1 |
| D、1.9 g的H3O+离子中含有的质子数为1.0 NA |
密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图．则：