题目内容
有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种．各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生．根据题意回答下列问题：
（1）B、C分别是 、
（2）向A中滴加B，离子方程式： 向C中滴加D，离子方程式：
（3）少量B和C混合，现象： ，离子方程式： ．
（4）上述三个反应均属于 反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是 ；相同点是 ．
（1）B、C分别是
（2）向A中滴加B，离子方程式：
（3）少量B和C混合，现象：
（4）上述三个反应均属于
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子方程式的书写
专题：物质检验鉴别题
分析：两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，则A、B为NaOH、CuCl2种的一种；C与足量B或D混合均有无色气体产生，则C为NH4HCO3，B为NaOH，D为H2SO4，生成气体分别为氨气、二氧化碳，以此来解答．
解答：
解：两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，则A、B为NaOH、CuCl2种的一种；C与足量B或D混合均有无色气体产生，则C为NH4HCO3，B为NaOH，D为H2SO4，生成气体分别为氨气、二氧化碳，
（1）由上述分析可知，C为NH4HCO3，B为NaOH，故答案为：NaOH；NH4HCO3；
（2）向A中滴加B的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，向C中滴加D，离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）少量B和C混合，发生HCO3-+OH-═H2O+CO32-，现象为无明显现象，故答案为：无明显现象；HCO3-+OH-═H2O+CO32-；
（4）由（2）和（3）中分析可知，三个反应均为复分解反应，不同点为第一个生成沉淀，第二个生成气体和H2O，第三个生成H2O，相同点为都使溶液中的离子浓度减小，故答案为：复分解；第一个生成沉淀，第二个生成气体和H2O，第三个生成H2O；都使溶液中的离子浓度减小．
（1）由上述分析可知，C为NH4HCO3，B为NaOH，故答案为：NaOH；NH4HCO3；
（2）向A中滴加B的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，向C中滴加D，离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）少量B和C混合，发生HCO3-+OH-═H2O+CO32-，现象为无明显现象，故答案为：无明显现象；HCO3-+OH-═H2O+CO32-；
（4）由（2）和（3）中分析可知，三个反应均为复分解反应，不同点为第一个生成沉淀，第二个生成气体和H2O，第三个生成H2O，相同点为都使溶液中的离子浓度减小，故答案为：复分解；第一个生成沉淀，第二个生成气体和H2O，第三个生成H2O；都使溶液中的离子浓度减小．
点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，注意判断两两混合得到的蓝色沉淀和无色气体可检验物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质属于离子晶体的是（ ）
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