题目内容

14．青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X． 己知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（　　）
A．X的分子式为C5H10NO2S
B．X有2个手性碳原子
C．X能发生加聚反应生成高分子化合物
D．X既能与强酸反应，又能与强碱反应

分析 由结构可知分子式，分子中含氨基、-COOH、-SH，结合羧酸、氨基以及手性碳原子等有机物的性质来解答．

解答 解：A．由结构可知分子式为C5H11NO2S，故A错误；
B．连接4个不同的原子或原子的C原子为手性碳原子，分子中只有连接氨基的为手性碳原子，故B错误；
C．不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故C错误；
D．含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与碱反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断手性碳原子的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列属于弱电解质的是（　　）
A．CO2B．BaSO4C．HClOD．Cl2
5．软锰矿（主要成份为MnO2）可用于制备锰及其化合物，如图为现代冶炼软锰矿制化学纯MnO2的工艺流程图．

（1）软锰矿还能在C6H12O6和50%的H2SO4条件下还原浸出得到MnSO4，写出该反应的离子方程式：12MnO2+24H++C6H12O6=12Mn2++6CO2+18H2O，同上述流程相比此法的优点是能耗低、操作更简便、转化率高．
（2）写出能提高氧化亚锰（MnO）浸出率的措施：适当升高反应体系温度，及适当增大H2SO4浓度．
（3）滤渣1和滤渣2分别为Fe（OH）3、CuS（填化学式）．
（4）写出滤液2加入NH4HCO3晶体制碳酸锰的化学方程式MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；写出由滤渣3制化学纯MnO2的化学方程式2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;450℃\;}}{\;}$MnO2+2CO2．
（5）已知，t℃时Ksp[Mn（OH）2]=10-12.7，Ksp（MnCO3）=10-10.2，若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=102.5．（填数值）
（6）剩余的MnCO3及低价氧化亚锰，经H2SO4溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干也可制得化学纯MnO2（过程中会有黄绿色气体放出），写出该反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+．
2．古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）
A．氢氧化钙B．硝酸钾C．高锰酸钾D．硝酸钠
9．燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇．
（1）若碳的燃烧热为393.5KJ•mol-1，氢气的燃烧热为285.8KJ•mol-1．已知反应
C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0，能否求出该反应的△H不能（填“能”或“不能”）．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同或H2O（g）?H2O（l）△H未知．
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工业生产过程中CO2和H2的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强或分离产物（填两点）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．
i．用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率0.5mol•L-1•min-1．
ii．该温度下的平衡常数为5.33mol-2•L-2．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），此时V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
iii．对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆：k正=3：16．反应进行到第3min时V正：V逆=36．
19．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（　　）
   
A．吸收氨气B．中和热的测定C．分离溴苯和苯的混合物D．除去SO2气体中的HCl
A．AB．BC．CD．D
6．工业上可由乙苯生产苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列说法正确的是（　　）
A．乙苯苯环上的一氯取代物有三种
B．1mol苯乙烯分别与足量的溴水或氢气反应最多消耗Br2或H24mol
C．乙苯分子中共平面的碳原子最多只有7个
D．该反应为还原反应
3．在1L氯化钠溶液中，含有NaCl 5.85g，该溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，量取该溶液10mL，它的物质的量浓度是0.1mol/L；将取出的溶液稀释至20mL，其物质的量浓度是0.05mol/L，其中含溶质0.0585g．
18．甲醇是重要的化工原料和燃料．将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1是在两种投料比[$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（{H}_{2}+CO）}$]分别为1：4和1：6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

下列有关说法正确的是（　　）
A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点
B．图1中a点对应的H2的转化率等于30%
C．图2中电极M上发生还原反应
D．图2中电极N的反应式：H2O2+2e-+6H+=2H2O

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