题目内容
18．甲醇是重要的化工原料和燃料．将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1是在两种投料比[$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（{H}_{2}+CO）}$]分别为1：4和1：6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点 | |
| B． | 图1中a点对应的H2的转化率等于30% | |
| C． | 图2中电极M上发生还原反应 | |
| D． | 图2中电极N的反应式：H2O2+2e-+6H+=2H2O |
分析 A、温度升高二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应；
B、相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低；
C、质子向正极移动，所以N是正极，则M是负极；
D、N是正极，发生还原反应，过氧化氢得电子生成水；
解答 解：A、温度升高二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以b点对应的平衡常数K值小于c点，故A错误；
B、相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低，所以曲线Ⅰ是两种投料比[$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（{H}_{2}+CO）}$]为1：6，而一氧化碳与氢气的物质的量之比不知，所以无法求氢气的转化率无法，故B错误；
C、质子向正极移动，所以N是正极，则M是负极，所以M发生氧化反应，故C错误；
D、N是正极，发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2e-+6H+=2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查化学平衡移动原理的应用和原电池的工作原理，学生要注意影响化学平衡常数的因素等知识点和电极反应式的书写，难度中等，解题时注意基础的准确运用．
练习册系列答案
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14．青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X． 己知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C5H10NO2S | |
| B． | X有2个手性碳原子 | |
| C． | X能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
| D． | X既能与强酸反应，又能与强碱反应 |
名称2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷．
名称：2-甲基-3-乙基-1-戊烯．
名称：3，3-二甲基-2-丙基-1-戊烯．
6．室温下，将1.000mol•L-1盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中．溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | a点由水电离出的c（H+）＜1.0×10-14mol•L-1 | |
| B． | b点时存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（C1-） | |
| C． | c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入 | |
| D． | 在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-） |
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：
．
，A是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式4AgBr+N2H4=4Ag+N2↑+4HBr．b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．
（1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
| 实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
| I | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液 | 78.2 |
| II | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气 | 90.8 |
| III | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．
10．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 | |
| B． | “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 | |
| C． | 烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类 | |
| D． | 蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理 |
7．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ）
| A． | 62（a+b）g | B． | 186（a+b）g | C． | （cV-$\frac{a+b}{3}$）mol | D． | （cV-$\frac{9a+b}{3}$）mol |
9．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol | |
| B． | 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol | |
| D． | 某温度下，若反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{11}{2}$ |