题目内容
19．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（ ） |  |  |  |
| A．吸收氨气 | B．中和热的测定 | C．分离溴苯和苯的混合物 | D．除去SO2气体中的HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．该装置无法防止倒吸，应该用四氯化碳；
B．图示装置中温度计的位置错误；
C．蒸馏操作需要加热，该装置缺少加热装置；
D．氯化氢与亚硫酸氢钠反应，而二氧化硫不反应．
解答 解：A．氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，该装置无法达到实验目的，可以将苯换成四氯化碳溶液，故A错误；
B．温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒可搅拌，泡沫可隔热，温度计应在搅拌棒的中央，图中的实验装置不合理，故B错误；
C．分离溴苯和苯的混合物操作为蒸馏，图示装置中缺少酒精灯，无法达到实验目的，故C错误；
D．HCl与亚硫酸氢钠溶液反应，而二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，可提高图示洗气装置除去SO2气体中的HCl，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及尾气吸收、中和热测定、物质分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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9．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（ ）
| A． | 当混合溶液的pH＞7时，其中不可能存在HAc分子 | |
| B． | 当混合溶液的pH＜7时，混合液中c（Na+）＞c（（Ac-） | |
| C． | 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂 | |
| D． | 达到滴定终点时，混合液中c（Na+）和c（（Ac-）一定不相等 |
10．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是（ ）
| A． | 用Al（OH）3治疗胃酸过多 | B． | 用熟石灰中和土壤的酸性 | ||
| C． | 用金属铝进行铝热法炼铁 | D． | 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂 |
7．
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）| A． | 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7 | |
| B． | 化合物F中含有共价键和离子键 | |
| C． | 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA | |
| D． | Z元素的最高正价为+6 |
14．青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X． 己知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C5H10NO2S | |
| B． | X有2个手性碳原子 | |
| C． | X能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
| D． | X既能与强酸反应，又能与强碱反应 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA | |
| B． | 在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2NA | |
| C． | 16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA | |
| D． | 2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA |
11．下列有机物中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 葡萄糖和果糖 | B． | 淀粉和纤维素 | ||
| C． | 硬脂酸和软脂酸 | D． | 甘氨酸和硝基乙烷 |
工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．
（1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
| 实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
| I | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液 | 78.2 |
| II | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气 | 90.8 |
| III | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．