Question

用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

 

ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

 

（用下列编号填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步实验的操作是

 

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线

 

，改用

 

向容量瓶中滴加蒸馏水至

 

为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是

 

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

 

；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

 

；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

；
④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（2）根据浓硫酸稀释放热来分析；
（3）根据定容的操作来分析；
（4）在检验时要注意排除  SO₃^2-、CO₃^2-  等离子的影响；
（5）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18mol/L×VmL=100ml×3.0mol/L
解得V=16.7mL
根据“大而近”的原则，故量取的浓硫酸的体积为16.7mL，故选择25mL的量筒，故答案为：16.7，B；
（2）由于浓硫酸稀释放热，故方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（3）定容时，先向容量瓶中注水至液面离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切即可，故答案为：1-2cm，胶头滴管，凹液面与刻度线相切；
（4）检验 SO₄^2- 时要避免 SO₃^2- 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO₃^2- 氧化为SO₄^2-，从而干扰SO₄^2- 的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO₃^2-、CO₃^2- 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl^-的影响．当然，若溶液中不含SO₃^2-离子，则加入稀硝酸也可．检验SO₄^2-可用BaCl₂溶液，看有没有白色沉淀产生．故答案为：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-．
（5）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸具有吸水性，故会导致浓硫酸浓度偏低，则配制出的稀硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；
④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，则吸出的不止是水，还有溶质也一并被吸出，故导致浓度偏小，故答案为：偏小．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．