(1)在钠碱循环法吸收尾气中的SO2时.Na2SO3溶液作为吸收液．写出吸收时发生的有关离子方程式:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-(2)吸收液吸收SO2的过程中.pH随n (SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO₃2-):.n(HSO₃-)91:91:11:91PH8.27.26.2①表判断Na HSO₃溶液显酸性.其� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．（1）在钠碱循环法吸收尾气中的SO₂时，Na₂SO₃溶液作为吸收液．写出吸收时发生的有关离子方程式：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n （SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①表判断Na HSO₃溶液显酸性，其本质原因是：HSO₃^-电离大于其水解
②吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

分析（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠；
（2）①由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子；
②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，结合电荷守恒解答．

解答解：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案为：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
（2）①由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解，
故答案为：酸；HSO₃^-电离大于其水解；
②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，
a．由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），中性溶液则c（H⁺）═c（OH^-），则c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故a正确；
b．SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故b正确；
c．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）中不遵循电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故c错误；
故答案为：ab．

点评本题考查离子浓度大小的比较，把握表格是的数据分析电离与水解为解答本题的关键，离子浓度大小比较为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案

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14．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

12．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8mol
	B．	反应后产生13.44L H₂（标准状况）
	C．	反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol
	D．	由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

19．关于铁的叙述正确的是（　　）

	A．	铁能被磁体吸引，纯铁易生锈
	B．	FeCl₂可以通过铁与氯气的化合反应得到
	C．	缺铁性贫血里的铁是指铁元素
	D．	工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁

9．N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数为0.2N_A
	B．	18gD₂O中含有的质子数为9N_A
	C．	Fe在少量Cl₂中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N_A
	D．	标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

16．已知热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃OH的燃烧热为1452kJ•mol^-1
	B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H＞-571.6kJ•mol^-1
	C．	2CH₃OH（l）+O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂（g）△H=-880.4kJ•mol^-1
	D．	CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+CH₃COONa（aq）△H=-57.3kJ•mol^-1

13．某研究性学习小组对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：

操作过程	实验现象
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的已排尽空气的干燥玻璃管中，加热	钠燃烧，火焰为黄色
反应后冷却	管壁附有黑色颗粒和白色物质

（1）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ．白色物质可能是Na₂O；
Ⅱ．白色物质可能是Na₂CO₃
Ⅲ．白色物质还可能是Na₂O和Na₂CO₃混合物
（2）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC1₂溶液出现白色沉淀	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，Ⅱ成立．
②则钠在CO₂中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由不正确，因为反应物中无H元素（或违背质量守恒定律）．
（3）丁同学称取Na₂O样品mg（假设只含有Na₂O₂杂质），请你与他合作从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，填写下表以完成样品中Na₂O含量的测定．可选用的试剂：

a．浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH 标准溶液 e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式	实验所需仪器（用字母表示）	实验所需试剂（用字表示）	实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）

（4）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
7.75gNa₂O样品$\stackrel{在氧气中充分灼烧}{→}$固体$\stackrel{冷却}{→}$称量得固体9.35g．该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为80%．

14．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸沾到皮肤上时，可立刻用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液
	B．	取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
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