Question

12．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-
• B． NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^2-
• C． H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-
• D． CH₃COOH→CH₃⁺+COOH^-

Answer 1

分析 A．氯化铵为强电解质，完全电离出铵根离子、氯离子；
B．NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子；
C．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；
D．CH₃COOH是弱电解质，存在电离平衡，用“?”连接．

解答 解：A．氯化铵属于盐，完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，故A正确；
B．硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故C错误；
D．CH₃COOH是弱电解质，部分电离，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．