Question

1．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂ （aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：（　　）

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	689	533	409

• A． 反应I₂ （aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
• B． 其他条件不变，升高温度，溶液中c（I₃^-）减小
• C． 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
• D． 25℃时向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689

Answer 1

分析 A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
B．升高温度平衡向着吸热的反应方向一定，结合A判断c（I₃^-）的变化；
C．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动；
D．平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关．

解答 解：A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则溶液中c（I₃^-）减小，故B正确；
C．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动，故C错误；
D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查温度对化学平衡的影响、化学平衡常数及影响元素，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．