题目内容
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（ ）| A． | 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 | |
| B． | 0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023 | |
| C． | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| D． | 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023 |
分析 A．气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）；
B．F原子得到一个电子变成F-，F-中含有的电子数是10；
C．硝酸是强氧化剂将铁氧化成铁离子；
D．依据电解饱和食盐水中的阴极电极反应计算转移电子数．
解答 解：A．2.24L CO2中含有的原子数，状况不知，无法求物质的量，使用条件是标准状况（0℃、101kPa），故A错误；
B．F-中含有的电子数是10，所以0.1mol F-中含有的电子数等于1×6.02×1023，故B错误；
C．硝酸是强氧化剂，硝酸足量时，将铁氧化成铁离子，5.6g铁为0.1mol，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023，硝酸不足时，可能一部分转化为亚铁，或铁过量，转移电子远小于0.3×6.02×1023，选项中一定就错了，故C错误；
D．电解饱和食盐水若产生2g氢气，物质的量为1mol，2H++2e-=H2↑，则转移的电子数目为2×6.02×1023，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．
练习册系列答案
相关题目
17．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置B中的试剂是饱和食盐水．
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mo1•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
18．某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得气体体积为原来的 1/2，则该烃可能是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H6 | C． | C3H8 | D． | C4H10 |
15．在一定条件下，将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（B）/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再达平衡时，B的转化率增大 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正） | |
| C． | 其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol A和B，平衡时n（C）＜0.48mol | |
| D． | 反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1 |
2．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 9种 | C． | 13种 | D． | 15种 |
12．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | NH4Cl=NH4++Cl- | B． | NaHSO4=Na++HSO42- | ||
| C． | H2CO3=2H++CO32- | D． | CH3COOH→CH3++COOH- |
19．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（ ）
| A． | b 点对应的溶液导电性最强 | |
| B． | 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸 | |
| C． | 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1 | |
| D． | ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O |
16．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为N4C6 | B． | 分子中的氮原子全部是sp2杂化 | ||
| C． | 分子中共形成4个六元环 | D． | 分子间存在氢键 |
17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 硅的原子结构示意图： | |
| B． | 乙烯分子比例模型： | |
| C． | 二氧化碳分子的电子式： | |
| D． | 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42- |