25℃时.在某物质的溶液中.由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L.下列说法正确的是( )A．a＜7时.水的电离受到抑制B．a＞7时.水的电离受到抑制C．a＜7时.溶液的pH一定为aD．a＞7时.溶液的pH一定为14-a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	a＜7时，水的电离受到抑制		B．	a＞7时，水的电离受到抑制
	C．	a＜7时，溶液的pH一定为a		D．	a＞7时，溶液的pH一定为14-a

分析酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，如果a＞7，说明水电离程度减小，水的电离受抑制，溶质可能是酸或碱；如果a＜7，说明水电离程度增大，促进水电离，溶质可能是含有弱离子的盐．

解答解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，如果a＞7，说明水电离程度减小，水的电离受抑制，溶质可能是酸或碱；如果a＜7，说明水电离程度增大，促进水电离，溶质可能是含有弱离子的盐，该溶液的pH可能为a或14-a，
故选B．

点评本题以溶液的pH计算为载体考查水的电离，为高频考点，明确酸碱盐对水电离影响原理是解本题关键，难点是判断溶液pH的计算，题目难度中等．

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7．某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物．
查阅资料：实验室可以用PdCl₂溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊．

回答下列问题：
（1）上述装置连接顺序（按气流从左至右）为B→D→A→C→E．
（2）加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；D装置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．
（3）若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（4）C装置可用来检验CO₂气体，可选用的试剂是B （填字母）．
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）₂溶液 C．BaCl₂溶液 D．品红溶液
（5）如果不用E装置，可能的后果是发生一氧化碳中毒．
（6）经测定B装置中生成的CO与CO₂物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式2SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO₂↑．

8．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用ad．
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl₂，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子．
（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是溶液变橙色．
（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为形成“喷泉”．

5．已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＞B＞C＞D		B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子半径：D＞C＞B＞A		D．	a+1=d-2

12．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-		B．	NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^2-
	C．	H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-		D．	CH₃COOH→CH₃⁺+COOH^-

2．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
（1）NH₄Cl：

，离子键，共价键；
（2）NaOH：

，离子键，共价键；
（3）H₂O₂：

；共价键；
（4）Na₂O₂：

，共价键，离子键．
（5）CO₂：

；共价键；
（6）CCl₄：

；共价键．

9．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H₂SO₄，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是（　　）

6．空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人
（1）今年9月以来北京地区发生严重雾霾天气，其中9月28日，各种污染物的污染指数为：二氧化硫86，二氧化氮71，可吸入颗粒物162，则该地区的空气污染指数为162，首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量等级为轻度污染．
（2）汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO₂和N₂（填化学式）．
（3）明矾可用作废水处理的混凝剂，Al³⁺水解生成的Al（OH）₃（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
（4）煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是H₂SO₄（填化学式）．在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂．（请写出其总反应方程式）

7．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	H₂S的电子式：H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-H⁺
	B．	Mg²⁺的结构示意图：
	C．	Na₂O的电子式：Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-
	D．	N₂的电子式：