题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）
A．单质分子中一定不存在共价键
B．气态物质中一定有共价键
C．在共价化合物中一定有共价键
D．由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键

分析 A．双原子单质分子中存在共价键；
B．稀有气体的单质中不存在化学键；
C．只含有共价键的化合物属于共价化合物；
D．铵盐为离子化合物．

解答 解：A．双原子单质分子中存在共价键，如氢气中存在H-H共价键，故A错误；
B．因稀有气体的单质为单原子构成的分子，则不存在化学键，即单质分子中不一定存在共价键，故B错误；
C．只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以在共价化合物中一定有共价键，故C正确；
D．铵盐为离子化合物，全部为非金属元素组成，则由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键，熟悉常见物质中的化学键及物质的性质是解答的关键，并学会利用举例的方法来解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，水的电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
（2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因曲线B对应100℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．
14．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（　　）
A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3
11．所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC（填字母序号）
A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是液体分两层，下层有油状液体
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图2装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，B中的试剂为品红溶液
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是B（填字母序号）
A．废液冷却后倒入下水道中B．废液冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸．
18．某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得气体体积为原来的 1/2，则该烃可能是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
8．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用ad．
a．碱石灰       b．无水氯化钙    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子．
（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是溶液变橙色．
（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2：1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为形成“喷泉”．
15．在一定条件下，将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（　　）
t/min02479
n（B）/mol0.320.240.220.200.20
A．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再达平衡时，B的转化率增大
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正）
C．其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol A和B，平衡时n（C）＜0.48mol
D．反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1
12．下列电离方程式正确的是（　　）
A．NH4Cl=NH4++Cl-B．NaHSO4=Na++HSO42-
C．H2CO3=2H++CO32-D．CH3COOH→CH3++COOH-
13．常温常压下，取等物质的量的下列四种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量最多的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6

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