题目内容

有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：
①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；
②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D．
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（　　）
A、B＞C＞A＞D
B、A＞C＞D＞B
C、D＞A＞C＞B
D、C＞D＞A＞B
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多，说明A中存在酸的电离平衡，A为一元弱酸，酸性C＞A；
②物质的量浓度相同的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，钠盐溶液pH越大，则酸的酸性越弱，物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH，则C为一元弱酸，酸性：B＞C；
③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D，根据强酸能和弱酸盐反应生成弱酸知，酸性A＞D，
据此判断四种酸的酸性强弱．
解答： 解：由①知A溶液的c（H+）大于C溶液的c（H+），说明C的酸性比A的酸性强；
由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大，所以酸性B＞C；
由“较强酸+较弱酸的盐反应能生成较强酸的盐+较弱的酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，所以酸性酸性A＞D，
即酸性强弱顺序为B＞C＞A＞D，
故选A．
点评：本题以弱电解质电离为载体考查酸性强弱判断，明确酸的电离程度与酸根离子水解程度关系、强酸制取弱酸原理即可解答，熟练掌握弱电解质电离特点，题目难度不大．
练习册系列答案
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（双项）三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（　　）
A、三聚氰胺不属于蛋白质
B、三聚氰胺是高分子化合物
C、三聚氰胺分子中含有碳碳双键
D、三聚氰胺的分子式为C3H6N6
下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（　　）
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D、Al（OH）3有两性而Cu（OH）2只有弱碱性
高温下，将SiO2加入下列物质的熔融体中，此时发生反应能放出气体的是（　　）
A、CaO
B、Al2O3
C、NaOH
D、Na2CO3
下列叙述正确的是（　　）
A、鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B、蛋白质水解的最后产物是氨基酸
C、重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”会引起中毒
D、人体中的氨基酸都不能自身合成
下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是（　　）
A、都能跟强碱溶液反应，都不会跟酸反应
B、都是通过共价键形成，熔点和沸点都比较高
C、Si能跟某些非金属反应，SiO2跟任何非金属都不反应
D、都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应
某溶液中含有CH3COO-、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、CO
 
2-
3
五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（　　）
A、CH3COO-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
B、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
C、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
D、CH3COO-、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
足量的MnO2与33.3mL 12mol/L浓盐酸反应，同0.1mol MnO2与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（　　）
A、前者多B、后者多
C、一样多D、无法确定
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物．它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：

（1）写出下列物质的化学式：B
 
，E
 
．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
 
剂，反应②中是
 
剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是
 
（填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是
 
（填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为
 
．

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