有A.B.C.D四种一元酸的溶液.实验表明:①pH相同的A.C的溶液与足量的铁粉反应时.A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多,②物质的量浓度相同的B.C的钠盐溶液相比较.B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH,③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是( ) A.B＞C＞A＞DB.A＞C＞D＞BC.D＞A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：
①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；
②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D．
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（　　）

A、B＞C＞A＞D

B、A＞C＞D＞B

C、D＞A＞C＞B

D、C＞D＞A＞B

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多，说明A中存在酸的电离平衡，A为一元弱酸，酸性C＞A；
②物质的量浓度相同的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，钠盐溶液pH越大，则酸的酸性越弱，物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH，则C为一元弱酸，酸性：B＞C；
③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D，根据强酸能和弱酸盐反应生成弱酸知，酸性A＞D，
据此判断四种酸的酸性强弱．

解答： 解：由①知A溶液的c（H⁺）大于C溶液的c（H⁺），说明C的酸性比A的酸性强；
由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大，所以酸性B＞C；
由“较强酸+较弱酸的盐反应能生成较强酸的盐+较弱的酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，所以酸性酸性A＞D，
即酸性强弱顺序为B＞C＞A＞D，
故选A．

点评：本题以弱电解质电离为载体考查酸性强弱判断，明确酸的电离程度与酸根离子水解程度关系、强酸制取弱酸原理即可解答，熟练掌握弱电解质电离特点，题目难度不大．

A、前者多	B、后者多
C、一样多	D、无法确定

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