题目内容
足量的MnO2与33.3mL 12mol/L浓盐酸反应，同0.1mol MnO2与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（ ）
| A、前者多 | B、后者多 |
| C、一样多 | D、无法确定 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：假设足量的MnO2与33.3mL 12mol/L浓盐酸反应时HCl完全反应，根据方程式可知消耗MnO2为0.0333L×12mol/L×
=0.1mol，而二氧化锰只与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，故参加反应二氧化锰小于0.1mol，而二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，二氧化锰可以完全反应，据此判断．
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解答：
解：假设足量的MnO2与33.3mL 12mol/L浓盐酸反应时HCl完全反应，根据 MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+H2O，可知消耗MnO2为0.0333L×12mol/L×
=0.1mol，而二氧化锰只与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，故参加反应二氧化锰小于0.1mol，而0.1mol MnO2与足量的浓盐酸足量的浓盐酸反应时，0.1mol MnO2可以完全反应，故前者生成氯气小于后者生成的氯气，故选B．
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点评：本题考查氯气的实验室制备，难度不大，注意二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．
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关于0.2mol?L-1的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、100 mL该溶液中含0.8 g NaOH |
| B、200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol?L-1的硫酸溶液反应形成中性溶液 |
| C、100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na+ |
| D、配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g |
有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：
①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；
②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D．
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（ ）
①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；
②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D．
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（ ）
| A、B＞C＞A＞D |
| B、A＞C＞D＞B |
| C、D＞A＞C＞B |
| D、C＞D＞A＞B |
钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（ ）
| A、Sn | B、Zn | C、Cu | D、Ag |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、H+、SO32-、S2-、K+ |
| B、Na+、K+、S2-、SO42- |
| C、HSO3-、Cl-、OH-、Ba2+ |
| D、Cu2+、Cl-、OH-、K+ |
下列实验不能获得成功的是（ ）
| A、用NaOH除去溴苯中混有的溴杂质 |
| B、淀粉与稀H2S04充分反应后，加入适量新制Cu（OH）2溶液，加热产生红色沉淀 |
| C、只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液 |
| D、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质 |
下列说法正确的是（ ）
| A、粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属 |
| B、电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+强 |
| C、反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| D、常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA-的电离程度大于其水解程度 |
H、T、D、H+可以用来表示（ ）
| A、同一种原子 |
| B、化学性质不同的氢原子 |
| C、氢元素 |
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