题目内容
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物．它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：
（1）写出下列物质的化学式：B ，E ．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 （填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是 （填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为 ．
（1）写出下列物质的化学式：B
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，F为有磁性的化合物，应为Fe3O4，则C为O2，E为Fe，D为Cl2，G为FeCl2，H为FeCl3，可知A为KClO3，B为浓盐酸，结合物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：
解：中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，F为有磁性的化合物，应为Fe3O4，则C为O2，E为Fe，D为Cl2，G为FeCl2，H为FeCl3，可知A为KClO3，B为浓盐酸，
（1）由以上分析可知B为HCl，E为Fe，故答案为：HCl；Fe；
（2）反应①中二氧化锰为催化剂，反应②浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气和氯化锰，二氧化锰为氧化剂，故答案为：催化；氧化；
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2，根据化合价变化判断，已知：2KClO3
2KCl+3O2↑，生成3mol转移12mol电子，2H2O2
2H2O+O2↑，生成3mol转移6mol电子，生成等物质的量的O2，反应中转移的电子数之比为2：1，
故答案为：KClO3；H2O2；2：1．
（1）由以上分析可知B为HCl，E为Fe，故答案为：HCl；Fe；
（2）反应①中二氧化锰为催化剂，反应②浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气和氯化锰，二氧化锰为氧化剂，故答案为：催化；氧化；
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2，根据化合价变化判断，已知：2KClO3
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故答案为：KClO3；H2O2；2：1．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，较为综合，该题的突破口为与二氧化锰的反应，学习中注意相关基础知识的积累．
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有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：
①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；
②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D．
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（ ）
①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；
②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D．
由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（ ）
| A、B＞C＞A＞D |
| B、A＞C＞D＞B |
| C、D＞A＞C＞B |
| D、C＞D＞A＞B |
下列说法正确的是（ ）
| A、粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属 |
| B、电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+强 |
| C、反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| D、常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA-的电离程度大于其水解程度 |
H、T、D、H+可以用来表示（ ）
| A、同一种原子 |
| B、化学性质不同的氢原子 |
| C、氢元素 |
| D、氢的四种核素 |
