Question

已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．式回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：

 

（2）写出E和B形成的化合物的结构式：

 

；写出A、B、E形成的化合物的电子式：

 

．
（3）比较A、B、C三种离子的半径大小

 

（用离子符号表示）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，根据题意D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素，据此解答各题即可．

解答： 解：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，根据题意D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素，综上所述：A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，
（1）依据分析可知：A₂B是Na₂O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na₂O的形成过程为．
故答案为：；
（2）E与B形成的化合物为H₂O或H₂O₂，结构式分别为H-O-H或H-O-O-H，A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，故答案为：H-O-H或H-O-O-H；；
（3）元素电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，故S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺．

点评：本题以元素推断为载体，考查离子化合物形成过程、电子式书写、离子半径大小比较，难度不大，推断元素是关键，注意掌握电子式的书写．