题目内容
2．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O | |
| B． | 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O |
分析 A．反应生成碳酸铵、水、氨气；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水．
解答 解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A正确；
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正确；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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12．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（ ）
①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液．
①C与O2 ②Na与O2 ③Fe与Cl2 ④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液．
| A． | 除③外 | B． | 除③⑤外 | C． | 除③④外 | D． | 除②外 |
13．将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（ ）
| A． | 明矾净水是利用了明矾的强氧化性 | |
| B． | 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质 | |
| C． | 加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol | |
| D． | 加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2- |
10．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
| A． | 20mL 2mol•L-1 | B． | 10mL 5mol•L-1 | C． | 20mL 3mol•L-1 | D． | 10mL 3mol•L-1 |
17．物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．
（1）如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼（B）和氧（O）元素分别是⑤、③（填图中元素代号）．
（2）PCl6-和SF6呈正八面体的结构（分别如图2、3），PCl6-阴离子中是（填“是”或“否”）存在配位键，原因是P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键；
如果SF6中的若干个F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不为0），则SFxCl6-x不同分子种数为C．
A．6种 B．7种 C．9种 D．12种
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于如表：
比较两元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，六氰合铁（Ⅲ）离子[Fe（CN）6]3- 中的配体CN- 中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN- 互为等电子体的单质分子的结构式N≡N．
（1）如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼（B）和氧（O）元素分别是⑤、③（填图中元素代号）．
（2）PCl6-和SF6呈正八面体的结构（分别如图2、3），PCl6-阴离子中是（填“是”或“否”）存在配位键，原因是P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键；
如果SF6中的若干个F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不为0），则SFxCl6-x不同分子种数为C．
A．6种 B．7种 C．9种 D．12种
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于如表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能（KJ•mol-1） | Ⅰ1 | 717 | 759 |
| Ⅰ2 | 1509 | 1561 | |
| Ⅰ3 | 3248 | 2957 | |
Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，六氰合铁（Ⅲ）离子[Fe（CN）6]3- 中的配体CN- 中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN- 互为等电子体的单质分子的结构式N≡N．
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA | |
| B． | 将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L | |
| C． | 在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA | |
| D． | 6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA |
14．化学与社会生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 糖类是动、植物所需能量的重要来源，油脂是产生能量最高的营养物质 | |
| B． | 化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一 | |
| C． | 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 | |
| D． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子 | |
| B． | 在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同 | |
| C． | 物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+ | |
| D． | 100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA |
