Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
• B． 将标准状况下22.4LNO与11.2LO₂混合后的体积约为22.4L
• C． 在反应KClO₄+8HCl═KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为7N_A
• D． 6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氢原子；
B、NO和氧气混合后反应生成NO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
C、在反应KClO₄+8HCl═KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，转移7mol电子时生成4mol氯气；
D、石英即二氧化硅，求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4moSi-O键来分析．

解答 解：A、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于0.6N_A个，故A错误；
B、标况下22.4LNO即1molNO和11.2L氧气即0.5mol氧气混合后反应生成1molNO₂，但NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，会使分子个数减少，即最后达平衡后气体的物质的量小于1mol，则体积小于22.4L，故B错误；
C、在反应KClO₄+8HCl═KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，转移7mol电子时生成4mol氯气，即当生成4mol氯气时转移7mol电子7N_A个，故C正确；
D、石英即二氧化硅，6g二氧化硅的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硅中含4moSi-O键，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧键即0.4N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．