把下列四种X的溶液.分别加入盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中.并均加水稀释到50mL.此时X和盐酸缓和地进行反应.其中反应速率最大的是( )A．20mL 2mol•L-1B．10mL 5mol•L-1C．20mL 3mol•L-1D．10mL 3mol•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）

A．

20mL 2mol•L^-1

B．

10mL 5mol•L^-1

C．

20mL 3mol•L^-1

D．

10mL 3mol•L^-1

分析混合后溶液中HCl浓度相等，则混合溶液中X浓度越大，反应速率越快，则X的物质的量最大．

解答解：混合后溶液中HCl浓度相等，则混合溶液中X浓度越大，反应速率越快，则X的物质的量最大．
A．X物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；
B．X物质的量为0.01L×5mol/L=0.05mol；
C．X物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；
D．X物质的量为0.01L×3mol/L=0.03mol，
故选：C．

点评本题考查浓度对反应速率影响，难度不大，注意混合后溶液中浓度越大反应速率越快．

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有一透明溶液，可能含有较大量的NH₄⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺中的某一种或几种，取此溶液做下列试验
a．取少量溶液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入过氧化钠粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出无色无味的气体．
其加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图：
（1）溶液中一定含有的离子为：SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺；
（2）溶液中肯定不含的离子为：H⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺；
（3）溶液中可能含有的离子为：Na⁺；
（4）写出过氧化钠与水反应方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（5）写出AB段的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	小苏打和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	氢氧化铝溶于强碱：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	C．	氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	碳酸钙与醋酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、NH₄⁺中的几种离子，请回答：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe²⁺、MnO₄^-（填离子符号）．
（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加入过量的稀NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，则产生该气体的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有D
A．Cl^- B．OH^- C．CO₃^2- D．NO₃^-．

5．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O．请回答下列问题：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
（2）基态S的价电子排布式为3s²3p⁴．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）PO₄^3-的空间构型是正四面体，其中P原子的杂化方式为sp³．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1molCN^-中含有的π键数目为2N_A．
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm³．
（6）表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸（H₃PO₃）也是中强酸，它的结构式为

．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．

15．下列关于铁、铜元素的描述中，正确的是（　　）

	A．	两元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
	B．	两者均能被潮湿空气腐蚀
	C．	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞Fe²⁺
	D．	铁丝和铜丝在氯气里燃烧均生成二价氯化物

2．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
	B．	双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O
	C．	向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	D．	Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O

19．A、B、C、D、E、F六种物质都是化合物，转化关系如图所示，其中D是最常见的溶剂．

（1）根据上图推断，C是CO₂，D是H₂O，E是Ca（OH）₂（填写化学式）．
（2）写出反应②的化学方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂，反应④的离子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）反应④属于复分解反应，上述转化过程中不涉及置换反应（填写基本反应类型）．

20．鉴别乙烯、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（　　）

	A．	先后通入溴水和澄清石灰水
	B．	点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
	C．	点燃后罩上干燥的冷烧杯
	D．	点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯