题目内容

16．下列分子的核磁共振氢谱中只有一个峰值的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3

分析 核磁共振氢谱中只有一个峰值，则有机物中只含一种H，结合有机物的结构判断H的种类，以此来解答．

解答 解：A．CH3CH2CH3中含2种H，故A不选；
B．CH3COOH中含2种H，故B不选；
C．CH3COOCH3中含2种H，故C不选；
D．CH3OCH3中含1种H，核磁共振氢谱中只有一个峰值，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握有机物结构的对称性、H原子种类判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是盐
7．下列有关叙述正确的是（　　）
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化
C．1H  2H  3H互为同位素，其性质相似
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4．化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是石灰石（填名称），写出工厂生产玻璃涉及的化学反应方程式SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaSiO3、SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）
（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：
称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．反应KClO3+6HCl═3C12↑+KCl+3H2O，每生成1.5molC12转移电子数为2.5NA
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA
D．40gSiC中含有Si-C键的数目为2NA
1．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）
A．碘易升华是因为分子间的共价键较弱
B．构成单质分子的微粒一定含有化学键
C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
8．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）
序号物质（杂质）所用试剂分离方法
A甲烷（乙烯）溴水洗气
B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤
C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气
DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
B．2L0.5mol•L-1亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
C．0.5molCH5+中含有的电子数目为5NA
D．常温下，1L0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA
15．3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确是（　　）
A．该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是560mL
C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

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