题目内容
7．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 | |
| B． | O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化 | |
| C． | 1H 2H 3H互为同位素，其性质相似 | |
| D． | 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
分析 A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；
B、O2和O3为单质，互为同素异形体；
C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；
D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断．
解答 解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；
C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H 2H 3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；
D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查金属元素的性质以及同位素、同素异形体的判断，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．
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9．环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3 | |
| B． | 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解 | |
| C． | 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应 | |
| D． | 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应 |
18．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b | |
| B． | 由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| C． | 由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 | |
| B． | 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 | |
| C． | 用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液 | |
| D． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． |  图表示：△H1=△H2+△H3 | |
| B． |  图表示：某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2 | |
| C． |  图表示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol | |
| D． |  图表示：CO的燃烧热为1132KJ/mol |
19．某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱．主要步骤如下：
第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在30-35℃．边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解．有关盐的溶解度（g/100g水）如表：
回答下列问题：
（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为水浴加热，反应温度不能高于35℃的理由是高于35℃时NH4HCO3会分解．
（2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子Cl-、NH4+（用离子符号表示）．
（3）若向过滤所得母液中加入稀盐酸（填写试剂名称），并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl．
（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质．测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL．
①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ae（填写标号）
a．使用容量瓶前检验它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．
第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在30-35℃．边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解．有关盐的溶解度（g/100g水）如表：
| 盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -- | -- | -- | -- |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11．l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | -- |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为水浴加热，反应温度不能高于35℃的理由是高于35℃时NH4HCO3会分解．
（2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子Cl-、NH4+（用离子符号表示）．
（3）若向过滤所得母液中加入稀盐酸（填写试剂名称），并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl．
（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质．测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL．
①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ae（填写标号）
a．使用容量瓶前检验它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．
16．下列分子的核磁共振氢谱中只有一个峰值的是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | CH3COOH | C． | CH3COOCH3 | D． | CH3OCH3 |
6．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火 花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是（ ）
| A． | 1：3：6 | B． | 2：1：6 | C． | 3：5：12 | D． | 1：1：6 |