题目内容
8．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（ ）| 序号 | 物质（杂质） | 所用试剂 | 分离方法 |
| A | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| B | 氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液） | 二氧化碳 | 过滤 |
| C | 乙烯（SO2） | 酸性KMnO4 | 洗气 |
| D | CO2（HCl） | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．乙烯和溴水中溴单质发生加成反应；
B．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳气体反应；
C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；
解答 解：A．乙烯和溴单质发生加成反应，甲烷不反应，可以通过溴水除去，故A正确；
B．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C．二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D．二氧化碳溶于饱和碳酸钠溶液，且氯化氢与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可不用于除杂，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题主要在除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b | |
| B． | 由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| C． | 由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 |
19．某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱．主要步骤如下：
第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在30-35℃．边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解．有关盐的溶解度（g/100g水）如表：
回答下列问题：
（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为水浴加热，反应温度不能高于35℃的理由是高于35℃时NH4HCO3会分解．
（2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子Cl-、NH4+（用离子符号表示）．
（3）若向过滤所得母液中加入稀盐酸（填写试剂名称），并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl．
（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质．测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL．
①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ae（填写标号）
a．使用容量瓶前检验它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．
第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
第一步：控制温度在30-35℃．边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解．有关盐的溶解度（g/100g水）如表：
| 盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -- | -- | -- | -- |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11．l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | -- |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为水浴加热，反应温度不能高于35℃的理由是高于35℃时NH4HCO3会分解．
（2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子Cl-、NH4+（用离子符号表示）．
（3）若向过滤所得母液中加入稀盐酸（填写试剂名称），并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl．
（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质．测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL．
①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ae（填写标号）
a．使用容量瓶前检验它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．
16．下列分子的核磁共振氢谱中只有一个峰值的是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | CH3COOH | C． | CH3COOCH3 | D． | CH3OCH3 |
13．硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料．某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO2得到CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备（NH4）2SO4，工艺流程如图：
请回答以下问题：
（1）下列有关（NH4）2SO4溶液的说法正确的是
A．电离方程式：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
B．水解离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．离子浓度关系：c（NH4+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
D．微粒浓度大小：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+O2?2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择表中最合适的温度和压强分别是420℃、1.01×105Pa．该反应420℃时的平衡常数＞520℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO3的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v（O2）为0.025mol/（L．min）．
（4）副产品Y是氧化钙．沉淀池中发生的主要反应方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是产生的CO2循环使用，物质充分利用，副产品有用，无污染性物质产生．
请回答以下问题：
（1）下列有关（NH4）2SO4溶液的说法正确的是
A．电离方程式：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
B．水解离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．离子浓度关系：c（NH4+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
D．微粒浓度大小：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
（2）硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应2SO2+O2?2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择表中最合适的温度和压强分别是420℃、1.01×105Pa．该反应420℃时的平衡常数＞520℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
 | 1.01×105Pa | 5.05×105Pa | 1.01×106Pa |
| 420℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 |
| 520℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 |
| 620℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 |
（4）副产品Y是氧化钙．沉淀池中发生的主要反应方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是产生的CO2循环使用，物质充分利用，副产品有用，无污染性物质产生．
6．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火 花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是（ ）
| A． | 1：3：6 | B． | 2：1：6 | C． | 3：5：12 | D． | 1：1：6 |
7．.京沪高速发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35吨液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡，大片农田被毁和重大经济损失的恶性事故．对于该事故发生时下列各种应急处理，你认为正确的是（ ）
| A． | 附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移 | |
| B． | 要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，进行碱液稀释中和 | |
| C． | 液氯流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心退到家中，关紧门窗 | |
| D． | 检修或现场抢救时，没有防毒面具，可以佩戴用浓碱溶液浸过的湿口罩 |