题目内容

20．有关乙烯的性质与反应，下列说法中不正确的是（　　）
A．能与1molH2发生加成反应生成
B．易被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．一定条件下能与H2O发生加成反生成乙醚

分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，以此解答该题．

解答 解：乙烯含有碳碳双键，可与氢气、溴水发生加成反应，也可与水在一定条件下发生加成反应，但生成乙醇，乙烯可被酸性高锰酸钾氧化．
故选D．

点评 本题考查乙烯的性质，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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10．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为醛基．
（2）C转化为D的反应类型是取代反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：．
（4）1mol E最多可与4mol H2加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
D．水解时每摩尔可消耗3mol NaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化：
苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
11．某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL 和V2mL（已折算到标准状况下）．

（1）实验1 装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：冷却到室温；调整BC液面相平
（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积偏大
（4）该实验需要0.50mol•L-1 的NaOH 溶液470mL，请回答下列问题
①配制时应称量 g NaOH，配制过程所需仪器小烧杯（或称量瓶）、药匙  （填仪器名称）．
②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na2O 杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜  9.2mol/L（填＞、＜、=）
8．中和0.1mol•L-1相同体积的NaOH溶液，需用0.1mol•L-1 HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2
15．下列物质溶于水中，能产生自由移动离子的是（　　）
A．碘化氢B．乙醇C．甘油D．氯乙烷
3．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．硝化反应
10．在图装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（　　）
a（干燥气体）b（液体）
ANO2水
BCO24mol/L NaOH溶液
CCl2饱和NaCl溶液
DNH3CCl4
A．AB．BC．CD．D
7．某醇C5H11OH发生消去反应时，可以得到两种烯烃，又可发生催化氧化，则该醇的结构式可能为（　　）
A．B．C．D．
8．LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．有关说法不正确的是（　　）
A．微粒半径：r（H-）＞r（H+）B．H-与Li+电子层结构相同
C．还原性：H＞LiD．碱性：LiOH＜NaOH

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