Question

8．LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．有关说法不正确的是（　　）

• A． 微粒半径：r（H^-）＞r（H⁺）
• B． H^-与Li⁺电子层结构相同
• C． 还原性：H＞Li
• D． 碱性：LiOH＜NaOH

Answer 1

分析 A．离子的电子层越多，离子半径越大；
B．H^-与Li⁺的核外都含有1个电子层、2个电子；
C．金属Li比H不容易失去电子；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强．

解答 解：A．离子的电子层越多，离子半径越大，H^-含有1个电子层，H⁺核外没有电子，则微粒半径：r（H^-）＞r（H⁺），故A正确；
B．H^-核外电子数为2，Li⁺的核外含有1个电子层，电子总数也是2，二者电子层结构相同，故B正确；
C．同一主族中还原性逐渐增强，则还原性：H＜Li，故C错误；
D．金属性Na＞Li，则最高价氧化物对应水合物的碱性：LiOH＜NaOH，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素性质，题目难度不大，涉及离子半径大小比较、还原性、碱性强弱比较等知识，明确原子结构与元素性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．