题目内容

3．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．硝化反应

分析 己烯、四氯化碳、苯分别与溴水混合的现象为：溴水褪色、分层后有机层在下层、分层后有机层在上层；分别与酸性高锰酸钾混合的现象分别为分层后有机层在下层、分层后有机层在上层、紫色褪去，以此来解答．

解答 解：A．己烯使高锰酸钾褪色，四氯化碳与高锰酸钾溶液混合分层有机层在下层，苯与高锰酸钾混合分层后有机层在上层，现象不同，可鉴别，故A选；
B．四氯化碳、苯和己烯与溴水混合的现象分别为分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色，现象不同，可鉴别，故B选；
C．四氯化碳、苯均与液溴不分层，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．乙烯、四氯化碳均不发生硝化反应，不能鉴别，不能鉴别，故D不选；
故选AB．

点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及现象为解答的关键，侧重加成反应及萃取现象的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热其优点是便于控制温度和受热均匀．
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去．
（3）该反应的化学方程式是．
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
16．“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃．B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

（1）A的分子式是C2H4．在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
（2）写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图．

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是C．
A．①蒸馏；②过滤；③分液  B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤
C．①分液；②蒸馏；③蒸馏  D．①蒸馏；②分液；③分液
（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有8种．
13．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
（1）锌和稀H2SO4制H2①
（2）浓硫酸作干燥剂②
（3）浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验）②③④
（4）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤
（5）乙酸乙酯的水解⑤
（6）纤维素的水解⑤
（7）浓硫酸与铜的反应①④
（8）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑①③．
20．有关乙烯的性质与反应，下列说法中不正确的是（　　）
A．能与1molH2发生加成反应生成
B．易被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．一定条件下能与H2O发生加成反生成乙醚
8．请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确）．
供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选．
步骤：取少量KBr溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl4，充分振荡，静置分层．
写出发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
现象：下层溶液为橙红色，上层接近无色．
结论：证明Cl2的氧化性比Br2的强．
15．从下列物质中选择序号填空：①食盐  ②甲烷  ③氨水  ④浓硫酸  ⑤碳酸钠  ⑥碳酸氢钠．
（1）可用做干燥剂的是④；       （2）用做发酵粉的是⑥；
（3）可用做化学肥料的是③；      （4）可用做清洁燃料的是②；
（5）可用于玻璃、造纸生产的是⑤；   （6）可用做调味品、公路用来消除积雪的是①．
12．某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L．
某同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入如图所示试管中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止．假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少大于160次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标．
13．一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（　　）
A．燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低
B．电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰
C．电子由电极a经“聚合电解质”流向电极b
D．电池反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

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