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4．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是（　　）
A．原子序数X＞Y＞Z
B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＞Y＞Z
C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ

分析 X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，属于同一周期，同一周期元素的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性周期，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，说明非金属性X＜Y＜Z，原子序数X＜Y＜Z，根据同一周期元素原子结构和性质递变规律判断．

解答 解：X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，属于同一周期，同一周期元素的非金属性随着原子序数增大而增强，其最高价氧化物的水化物酸性周期，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，说明非金属性X＜Y＜Z，原子序数X＜Y＜Z，
A．通过以上分析知，原子序数X＜Y＜Z，故A错误；
B．根据以上分析知，非金属性X＜Y＜Z，故B错误；
C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y＞Z，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物的稳定性H3X＜H2Y＜HZ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，明确同一元素非金属性、原子半径、氢化物的稳定性与原子序数关系是解本题关键，注意规律中的特殊现象，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．A，B均为短周期元素，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b； B元素原了的M 层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B所形成的化合物的性质可能有（　　）
A．能与水反应B．能与NaOH溶液反应
C．能与稀硫酸反应D．在空气中能燃烧
15．元素周期表中电负性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是N、P、As；最活泼的金属元素是Cs（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是F；在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式1S22S22P4．
12．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
C．B不能从溶液中置换出A
D．1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多
19．（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是③．
①分液、萃取、蒸馏  ②萃取、蒸馏、分液   ③分液、蒸馏、萃取   ④蒸馏、萃取、分液
（2）鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是C
A．酸性KMnO4溶液、溴水B．金属钠、溴水、石蕊试液
C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液
（3）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1：1；第二种情况峰给出的强度为3：2：1．由此推断混合物的组成可能是CH3COOCH3、HCOOCH2CH3或CH3COOCH3、HCOOCH2CH3或CH3COOCH3、CH3COCH2OH（写结构简式）．
如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为：CH3COOCH3

（4）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54：1，求此有机物的分子式．若此有机物苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的可能结构简式．
9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料
B．形成化合物种类最多的元素在第14列
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
16．已知H2B在水溶液中存在以下电离，请回答以下问题：
一级电离：H2B?H++HB-，二级电离：HB-?H++B2-
（1）NaHB溶液无法确定（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，在0.1mol•L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是CD
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）    D．c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
（3）某温度下，FeB（s）?Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为K=c（Fe2+）•c（B2-）
KSP=c（Fe2+）•c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是CD
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18

（4）若B2-为S2-，则Na2S中各项关系一定正确的是ABC
A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）      B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
（5）若0.1mol•L-1的H2B溶液在常温下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol•L-1，则H2B的一级电离的Ka1为10-5 Na2B的Kh10-9．
13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧
（3）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）元素②的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
14．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述正确的是（　　）
A．a是一种非金属元素
B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物
C．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
D．c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

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