Question

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si
（2）画出原子的结构示意图：④，⑧
（3）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是⑧（填序号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）元素②的单质与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（6）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br；
（1）由位置可知元素；
（2）Mg的原子结构中含3个电子层，最外层电子数为2；Cl的原子结构中3个电子层，最外层电子数为7；
（3）同周期从左向右原子半径减小；
（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（5）F₂与水反应生成HF和氧气；
（6）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br；
（1）由位置可知①为N，⑥为Si，故答案为：N；Si；
（2）Mg的原子结构中含3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为；Cl的原子结构中3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；；
（3）同周期从左向右原子半径减小，则第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是③，跟它同周期原子半径最小的元素是⑧，
故答案为：③；⑧；
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl，可利用氢化物的稳定性比较，故答案为：Cl；b；
（5）F₂与水反应生成HF和氧气，反应为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（6）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．