题目内容

13．战国时成书的《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖．饴糖的主要成分是（　　）
A．果糖B．麦芽糖C．淀粉D．蔗糖

分析 1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，1mol蔗糖完全水解可生成1mol葡萄糖和1mol果糖，据此解题．

解答 解：1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖，1mol蔗糖完全水解可生成1mol葡萄糖和1mol果糖，所以双糖的主要成分是麦芽糖，故选B．

点评 本题考查糖类的水解，难度不大，掌握糖类水解方程式的书写是解题的关键．

练习册系列答案
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3．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图1所示：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作 II中生成不溶物C的离子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．
（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的置换反应；
②写出过程③的化学方程式：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．
（6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．
4．下列有关性质比较不正确的是（　　）
A．晶体熔点的高低：
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
1．下列说法正确的是（　　）
A．可以用铝热反应制得单质镁
B．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物
8．下列说法不正确的是（　　）
A．研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系
B．能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
18．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用ac（填序号）．B的作用是干燥氨气
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先I（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，．该反应证明氨气具有还原性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
5．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（　　）
A．CaC2B．H2OC．C2H4D．H2O2
2．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（4）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键32mol．
15．下列物质中，水解的最终产物含有氨基酸的是（　　）
A．淀粉B．乙酸乙酯C．油脂D．蛋白质

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