题目内容

18．下列有关实验正确的是（　　）
A．图1装置用于证明氯的非金属性比硅强
B．图2装置用于实验室收集NO2气体
C．图3装置用于验证NH3极易溶于水
D．图4装置用于实验室制备气体Cl2

分析 A．应用最高价含氧酸的酸性强弱比较非金属性；
B．二氧化氮不能用排水法收集；
C．氨气易溶于水，导致圆底烧瓶压强减小，形成喷泉；
D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气．

解答 解：A．比较非金属性应用最高价含氧酸的酸性强弱比较，不能用盐酸，故A错误；
B．二氧化氮易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，故B错误；
C．氨气易溶于水，导致圆底烧瓶压强减小，形成喷泉，操作符合要求，故C正确；
D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，题中没有加热，不能生成氯气，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备、酸性及非金属性比较等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列物质中属于同一种物质的是（2）和（8），互为同分异构体的是（3）和（4），属于同位素的是（5）和（7），互为同素异形体的是（1）和（6）．
（1）白磷　  （2） （3）（4）CH3（CH2）3CH3
（5）${\;}_{17}^{35}$Cl　（6）红磷 （7）${\;}_{17}^{37}$Cl （8）   （9）
9．某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（　　）
A．该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应
B．该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOH
C．该有机物的分子式为C12H12O5，且与C11H10O5 一定互为同系物
D．该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上
6．亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠．
实验一  制取亚硝酸钠
（1）采用恒压漏斗的优点是：硝酸具有挥发性，采用恒压漏斗可以防止污染．
（2）C中主要反应的离子方程式为4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2．
（3）C装置除了作为反应装置外，还有的作用是：观察NO、O2的流速，控制两者的比例，防止更多副产物的生成．
（4）D中新增加的主要离子为CO32-．
（5）该装置的缺点是：缺乏将生成的NO气体赶入C中的装置（或尾气中的NO难以处理）．
实验二  分离提纯
装置C中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到NaNO2晶体．
溶液$→_{i}^{蒸发浓缩}$$→_{ii}^{冷却结晶}$$→_{iii}^{过滤}$$→_{iv}^{洗涤}$$→_{v}^{干燥}$晶体
（6）操作ⅳ中宜选用的试剂是：乙醇，理由是：采用乙醇洗涤可以降低NaNO2溶解度，有利于干燥．
实验三  性质检验
（7）选择合适的试剂，设计实验证明NaNO2具有氧化性．
供选用的试剂：KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
取少量样品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化钾溶液，溶液显蓝色，说明NaNO2具有氧化性，或取少量样品溶于水中，滴加FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液显血红色，说明NaNO2具有氧化性．
13．在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（　　）
A．v（NH3）=0.02mol•（L•min）-1B．v（NH3）=0.01mol•（L•min）-1
C．v（N2）=0.01mol•（L•min）-1D．v（H2）=0.03mol•（L•min）-1
3．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图1所示：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作 II中生成不溶物C的离子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．
（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的置换反应；
②写出过程③的化学方程式：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．
（6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．
10．下列给出的有机物属于饱和烃的为（　　）
A．CCl4B．C2H6C．CH4D．H2C═CH2
7．反应4A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．A、B全部变成了C和DB．B的正反应速率和逆反应速率相等
C．反应已经停止D．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等
8．下列说法不正确的是（　　）
A．研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系
B．能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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