题目内容

7．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关出现白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是Ag
（4）盐溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的B
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

分析 （1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；加入氢氧化钠溶液生成的白色沉淀为氢氧化镁；
（3）活泼性小于锌的金属能够被置换出来；
（4）溶液中一定含银离子、镁离子，与银离子、镁离子反应的离子不能共存．

解答 解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，
故答案为：Ag+；Mg2+；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，活泼性被Zn弱的只有Ag，所以析出的金属为Ag，故答案为：Ag；
（4）原溶液中存在Ag+，则Cl-、OH-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与选项中的离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3-，
故答案为B．

点评 本题考查了物质检验方案的设计，题目难度中等，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，注意掌握铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子等离子检验方法及现象．

练习册系列答案
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