题目内容
6．氮的氧化物N0x与NH3反应生成N2和H2O．若在标准状况下，1.5L N0x与2L NH3恰好完全反应，NOx中x=2．分析 根据原子守恒配平方程式，再根据体积比等于计量数之比求出x，由此分析解答．
解答 解：用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H20，若在标准状况下1.5L NOx与2L NH3恰好完全作用，其反应方程式为：NOx+$\frac{2x}{3}$NH3=$\frac{3+2x}{6}$N2+xH20，
由参加反应的气体的体积比等于计量数之比得1.5：2=1：$\frac{2x}{3}$，解得x=2，
故答案为：2．
点评 本题主要考查了氮氧化物相关知识、有关化学方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．
练习册系列答案
相关题目
某实验小组将反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）设计成如图所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e-+2OH-=CO32-+H2O；正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．电池工作时，正极区域溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）用该原电池做电源，电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=13．（不考虑溶液体积的变化）
17．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 | |
| B． | 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 | |
| C． | 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 | |
| D． | 硅在电子工业中，是重要的半导体材料 |
磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．
9．对于反应3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
（1）升高温度：增大；
（2）增大压强：增大；
（3）增大容器容积：减小．
（1）升高温度：增大；
（2）增大压强：增大；
（3）增大容器容积：减小．
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 | |
| B． | 用pH试纸测溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 | |
| C． | 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH约为1 | |
| D． | 25℃时，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7 |