题目内容

2．下列离子方程式错误的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++3Cu═Fe2++3Cu2+
B．少量氨气中通入过量亚硫酸溶液中：NH3+H2SO3═NH4++HSO3-
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成亚硫酸氢铵；
C．反应生成盐酸和HClO；
D．反应生成碳酸钠和水．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．少量氨气中通入过量亚硫酸溶液中的离子反应为NH3+H2SO3═NH4++HSO3-，故B正确；
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C正确；
D．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某有机物A（HOCH2CH=CHCH2COOH）是一种重要的药物合成中间体，试回答下列问题：
（1）A与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为2HOCH2CH=CHCH2COOH+Na2CO3→2HOCH2CH=CHCH2COONa+CO2↑+H2O．
（2）A在Ag催化下与O2反应的化学方程式为2HOCH2CH=CHCH2COOH+O2$→_{△}^{Ag}$2OHCHCH=CHCH2COOH+2H2O．
（3）A与醇反应的化学方程式为HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．
13．铜生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{△}{→}$2CuO+H2O+CO2↑，
（1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为33.3g
将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
（2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为73.14%．（保留两位小数）
（3）铜片中单质铜的物质的量为0.2mol．
（4）若生成NO2和NO混合气体共a L（S．P．T）．
①求a的取值范围（写出详细解答过程）
②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）
10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1s-1，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79.00%．
（2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高温度，平衡常数减小，则该反应为放热反应．
（4）若上述反应在10s后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t1为增大了生成物的浓度t3为加入催化剂t4为减小压强
17．下列关于胶体，判断不正确的是（　　）
A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm
B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体
C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙
7．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关出现白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是Ag
（4）盐溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的B
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．
14．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题．该小组设计的简单实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用10Ml量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意①量筒内液面与集气瓶内液面相平；②读数时，视线与量筒刻度以及凹液面最低处在同一水平面上．
（3）若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
11．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
（2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
（3）反应中转移的电子总数．
12．自来水厂常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（　　）
A．亚硫酸钠B．硝酸银C．碳酸钠D．氯化铝

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